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赵经理 先生
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发布时间:2020-07-05 02:44:05
盐酸,学名氢氯酸,是(化学式:HCl)的水溶液,是一元酸。盐酸是一种强酸,浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾,那是挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的***,在一般情况下,浓盐酸中的质量分数在38%左右。同时,胃酸的主要成分也是盐酸。
产品用途
用于稀有金属的湿法冶金、有机合成、漂染工业、金属加工、食品工业、无机***及有机的生产
产品毒性
健康危害:接触其蒸气或烟雾,可引起急性:出现眼,鼻及口腔粘膜有烧灼感,、齿龈出血,气管炎等。误服可引起消化道灼伤、***形成,有可能引起、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。
慢性影响:长期接触,引起、、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
环境危害:对环境有危害,对水体和土壤可造成污染。
燃爆***:该品不燃。具强腐蚀性、强刺激性,高纯盐酸,可致***灼伤。
南京联特化工有限公司地处南京江北新区南京化学工业园内,公司主要经营产品有:盐酸、***、液碱、次***、甲酸、片碱、元明粉、***、水处理药剂等化工产品,公司销售网络遍布***各地,拥有良好的***服务团队。
电解法
工业制备盐酸主要采用电解法。
1、将饱和水进行电解,除得外,在阴极有氢气产生,阳极有产生:
2、在反应器中将氢气和通至石英制的烧嘴点火燃烧,生成气体,并发出大量热:
3、气体冷却后被水吸收成为盐酸。
在和氢气的反应过程中,***的被过量的氢气所包围,使得到充分反应,防止了对空气的污染。在生产上,往往采取使另一种原料过量的方法使***的、价格较昂贵的原料充分反应。
配制与标定
原理
由于浓盐酸容易挥发,不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液,因此,配制HCl标准溶液时,只能先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物质标定它们的准确浓度,或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,食品级盐酸,再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3,其反应式如下:
Na2CO3 2HCl→2N*** CO2 H2O
滴定至反应完全时,溶液pH为3.89,通常选用绿—红混合液作指示剂。
***
1.浓盐酸(密度1.19)
2.绿-红混合液指示剂:量取30mL绿乙醇溶液(2g/L),加入20mL红乙醇溶液(1g/L),混匀。
步骤
1.0.1mol/L HCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL,倒入预先盛有适量水的***瓶中,加水稀释至1000mL,盐酸,摇匀,贴上标签。
2.盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠,置于250mL锥形瓶,加50mL水使之溶解,盐酸价格,再加10滴绿-红混合液指示剂,用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色,煮沸2min,冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积,计算HCl溶液的准确浓度。
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